当水与盐类接触时,盐类离子晶体便发生离解。一些水分子围绕着每个离子形成一层抵消外部静电引力(或斥力)的“绝缘”外膜,它会部分地中和离子的电荷,并阻止正、负离子间的再行键合。这种水分子的封闭外壳起着类似绝缘介质的作用,从而减少离子间的引力(或斥力)。这种绝缘效应(或屏蔽效应)称为介电效应。水的介电效应高,是由于水具有很高的介电常数(水的介电常数ε在常温下为81。介电常数ε表示某介质中两电荷间引力或斥力比真空中的引力或斥力减小的倍数)。盐类离子间的引力(或斥力)随水的介电常数ε增大而减弱。故水成为离子化合物的良好溶剂,几乎所有物质都能被水溶解,当然,有的物质易溶解些,而有的则难溶解些。

水分子是一种偶极分子并且有很大极性,因此它们可借助相当强的静电引力来吸引和牵制溶于水中的离子。水分子的正极(氢端)吸引水中阴离子,而负极(氧端)吸引阳离子。这种水中离子与水分子偶极间的相互吸引作用,使水中正、负离子周围为水分子所包围的过程称为离子的水合作用(或离子的溶剂化作用)。离子的水合作用减弱了正、负离子之间的相互吸引力,这就是多数盐能够溶解于水的重要原因。离子水合后生成水合离子,如水合氢离子等,又如水合金属离子等。

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