在化学反应和许多物理过程中是有热量变化的。热量与熵是可以联系起来的。例如在0℃时冰与水的平衡体系中,水可变成冰而放热,冰也可以变成水而使无序度增加,冰和水的并存表明这两种相反方向的倾向达到平衡。若适当加热使体系的热量增加(体系仍维持0℃),则平衡就向着冰熔化成水的方向移动,固态水分子由于吸收热量使无序度突然增加而成为液态水分子。这就是说,冰熔化成水所吸收的热量体现为在该条件下水分子熵的增大,在273.15K和101325Pa下,1mol冰熔化成水时的熔化热q熔化(H2O)为6000J,它被该温度T熔化(H2O)除的商就等于该条件下水的熵变,用“△S°”表示。

在绝对零度的时侯,分子的热运动可认为完全停止,我们可以说体系的无序度等于零。物质的熵就是以“在绝对零度时,任何纯净的完整晶态物质的熵等于零”这一假设为依据而求得的。在101325Pa和298.15K下,1mol物质的熵叫作该物质的标准熵,以表示。书末附录Ⅰ中列出了一些物质的标准熵。对同一物质来说,气态的标准熵>液态的标准熵>固态的标准熵。例如:

反应的标准熵的变化(简称标准熵变)△S°等于生成物的标准熵的总和减去反应物的标准熵的总和,即是

本文为***作者原创,未经授权不得转载

相关文章