高中必修一：《第四章》常考知識點總結，期末必備乾貨！

大師給大家總結高中化學必修一第四章知識點，大家在期末複習的要細心的去複習每一章的知識點，爭取將基礎打牢固，在高三後半段的複習才能夠運用自如，成爲黑馬！

一、本章知識結構框架

二、本章知識結構梳理

(一)硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比較

	二氧化硅	二氧化碳
類別	酸性氧化物	酸性氧化物
晶體結構	原子晶體	分子晶體
熔沸點	高	低
與水反應方程式	不反應	CO2+H2O H2CO3
與酸反應方程式	SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O	不反應
與燒鹼反應方程式	SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O	少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 過：NaOH+CO2==NaHCO3
與CaO反應方程式	SiO2+CaOCaSiO3	CaO+CO2==CaCO3
存在狀態	水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子	人和動物排放

2、硅以及硅的化合物的用途

(二)氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

2、氯氣的性質

(三)硫、氮

1、二氧化硫的性質

物理性質	顏色狀態	密度	毒性
黃綠色	比空氣___大___	有毒
化學性質	酸性	與水反應方程式	SO2+H2O ==H2SO3
與燒鹼反應方程式	SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性	漂白原理：由於它能跟某些有色物質生成：無色物質
曾學過的具有漂白性的物質	吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
還原性	與氧氣反應方程式	2SO2+ O2 ===2SO3
與氯水反應方程式	SO2 + Cl2+2H2O== H2SO4+2HCl
氧化性	與硫化氫反應方程式	SO2+2H2S== 3S↓+2H2O

2、濃硫酸和濃硝酸的性質

	濃硫酸	濃硝酸
相同點	與Cu反應	Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2 ↑+2H2O	Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　 3Cu＋8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
與木炭反應	C+ 2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O	C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
與鐵鋁反應	發生鈍化現象，所以可以用鐵製或鋁製容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸
異同點	①吸水性——乾燥劑 ②脫水性——蔗糖變黑	王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）

補充：（一）硫和一些含硫化合物自然界中既有遊離態的硫，又有化合態的硫存在，如火山噴口附近、地殼岩層、礦物煤和石油等。

3. 硫及其化合物的相互轉化

4.硫酸鹽

3、氨氣、氨水與銨鹽的性質