(1)根据金属活动性顺序表判断:在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指 Fe 2 + )的氧化性逐渐增强．

(2)根据非金属活动性顺序表判断:在非金属活动性顺序表中，从左到右非金属单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强．

(3)根据元素的价态判断：一般来说，含有同一元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强． 如: 氧 化 性: H2SO4 ( 浓) ＞ SO2(H2SO3) ＞S，还原性:H2S＞S ＞ SO2 ． 但应注意，氯元素的含氧酸随着氯元素价态的升高氧化性减弱(即氧化性:HClO ＞ HClO2 ＞ HClO3 ＞ HClO4 )．

(4)根据氧化还原反应方程式判断：

在氧化还原反应中，强氧化剂 + 强还原剂 = 弱氧化剂(氧化产物) + 弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强． 如由反应 2KMnO 4 +16HCl(浓 ) 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O 可知，KMnO 4 的氧化性比 Cl 2 强，HCl(浓)的还原性比MnCl 2强．

(6)根据产物的价态判断:①在相同的条件下，不同的氧化剂与同一还原剂反应，所得氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强． 如由反应

2Fe +3Cl 2 △2FeCl 3 和 Fe + S △FeS

可知，氧化性:Cl 2＞ S． ②在相同条件下，不同的还原剂与同一氧化剂反应，所得还原产物的价态越低，还原剂的还原性越强． 如由反应 8HI + H 2 SO 4 (浓 ) H 2 S↑ + 4I 2 +

4H 2 O 和 2HBr + H 2 SO 4 (浓) SO 2 ↑ + Br 2 +2H 2 O可知，还原性:HI ＞ HBr．

(7)根据浓度判断:一般来说，同一氧化剂(或还原剂)，浓度越大其氧化性(或还原性)越强．

如:氧化性:浓 H2SO4 ＞ 稀 H2SO4 ，浓 HNO3 ＞ 稀 HNO3 ，

浓氯水 ＞ 稀氯水;还原性:浓盐酸 ＞ 稀盐酸．

(8)根据原电池的正负极判断:在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强．

(9)根据元素周期表判断:①同周期从左到右，金属单质的还原性依次减弱． 如还原性:Na ＞ Mg ＞Al． ②同主族从上到下，金属单质的还原性依次增强． 如还原性:Li ＜ Na ＜ K ＜ Ｒb ＜ Cs． ③同主族从上到下，非金属单质的氧化性依次减弱． 如氧化性：F2＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I 2 ．

答案：A