化學實驗中的12種“水”
摘要：指天然水經過蒸餾、冷凝等方法以除去其中雜質(雜質分子或陰、陽離子)，而得到的純水，蒸餾水爲軟水。氯氣的水溶液，所發生的反應是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
1.蒸餾水
指天然水經過蒸餾、冷凝等方法以除去其中雜質(雜質分子或陰、陽離子)，而得到的純水，蒸餾水爲軟水。
2.硬水
硬水分爲暫時硬水(含碳酸氫鈣、碳酸氫鎂)和永久硬水(含硫酸鈣、硫酸鎂或氯化鈣、氯化鎂)，永久硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽離子交換法可軟化。
3.軟水
水硬度的標準是以相當於每升水含10毫克CaO爲1度或1°。
硬度8°以上爲硬水，
30°以上爲最硬水，
8°以下爲軟水，
自來水硬度在25°以下才適於飲用。
4.重水
“重水”指由氘(D)和氧原子構成的水，其分子式爲D2O，分子量爲20。
普通水中，重水所佔比例爲每6900個H2O中有1個D2O。
重水作爲原子反應堆中的中子減速劑。
5.生理鹽水
質量分數爲0.9%的NaCl溶液。
6.滷水
海水中提取出食鹽後含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水
7.雙氧水
有很強的氧化性。但遇見氧強化劑時，又表現還原性，如：
5H2O2+2KMnO4+4H2SO4=2KHSO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；
H2O2不穩定，見光易分解，所以放入棕色試劑瓶中保存。
若在MnO2催化劑作用下，可迅速分解。2H2O2=2H2O+O2↑。
8.石灰水
指Ca(OH)2的水溶液。應密封保存，防止與空氣中CO2反應變質：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
石灰水也是檢驗CO2的常用試劑。
9.氨水
指氨氣的水溶液，發生的反應是：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4+ + OH-。
氨水中含有六種微粒：
分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；
離子（NH4+、OH-、H+），
其中NH3·H2O是不穩定的弱鹼，易發生分解反應：NH3·H2O=NH3↑+H2O
10.氯水
氯氣的水溶液，所發生的反應是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
氯水中共含有三分子四離子：
分子（Cl2、HClO、H2O）；
離子（H+、Cl-、ClO-、OH-）。
其中次氯酸HClO具有強氧化性，
可將有色物質氧化成無色物質，具有強的漂白作用。
HClO是不穩定的弱酸(比H2CO3還弱)，見光發生分解：
2HClO=2HCl+O2↑。
11.王水
濃HNO3:濃HCl=1:3（濃溶液的體積比）。
王水是比硝酸更強的氧化劑，能溶解不活潑金屬金(Au)和鉑(Pt)。
王水性質不穩定，故須在使用前配製。
12.水玻璃
Na2SiO3的水溶液。
