初中化學課上學過質量守恆定律，化學反應中反應物的質量等於生成物的質量。這條定律根深蒂固，近日我發現了一些科普人也錯誤理解了質量守恆定律。嚴格的講，化學反應前後，反應物和生成物的質量會稍有不同。

　　中學階段也學過E=mc，是在學習核反應的時候接觸到的。核反應或粒子衰變過程中會有質量損失，反應前後質量不一樣，虧損的質量以能量的形式釋放了出來，並且滿足E=mc。核反應不屬於化學反應，很多人就誤以爲E=mc不適用於化學反應過程。E=mc有多種方法可以推導出來，它的推導過程並未侷限於核反應或粒子衰變，故任何涉及能量轉化或轉移的過程，都對應着質量的改變。

　　化學反應前後原子數雖不變電子卻要重新分佈，電子的重新分佈就意味着能量的改變。質量守恆只是中學認識階段上的近似守恆，氫和氧反應生成水的過程要釋放熱量，既然有能量釋放，根據E=mc，生成物的質量就要比反應物的質量少一點點，那一點點正好和E=mc吻合。

　　我清楚的記得我學習相對論的時候做過一道練習題，告訴你標準煤的燃燒值，計算一噸標準煤和氧氣完全反應後損失的質量。這個損失的質量就是要用E=mc計算出來。因爲光速很大，化學反應損失的質量很小，故中學化學階段粗略的認爲質量守恆。

　　同樣，太陽照射到物體上使物體的溫度升高，物體就會獲得能量，物體的能量增加了它的質量也會跟着增加。地球上的植物依靠陽光、空氣、水進行光合作用時增加了化學能，這就意味着光合作用爲地球增加了質量。