水解、電離是高中化學引入的概念，無機化學水解主要指發生在含有弱酸根離子或弱鹼根離子的鹽類與水的反應中，有機化學水解通常指酯類水解反應，高考中，前者考查相對較多，考查水解反應本身，考查平衡常數問題，考查離子濃度分析問題。

    電離可發生在大部分酸鹼鹽中，而考查較多的是弱酸或弱鹼的電離問題。考查電離反應本身，考查電離常數問題，考查離子濃度分析問題。

    我們重點講講離子濃度的問題。因爲這是最容易錯的，也是最難的問題。

    要想做好這類題，必須清楚以下幾個基本知識點。

    第一、不論是弱電解質電離，還是弱鹼或弱酸根離子的水解，其程度都很低，即發生水解或電離的部分是很少的，溶液中佔絕大多數的還是原分子或原離子（如氨水溶液中，氨水分子佔絕大多數，電離出的銨根離子以及氫氧根離子佔少數，又如碳酸氫根離子的水解反應，碳酸氫根濃度要比水解得到的碳酸分子多得多等等）。

    第二、不論什麼溶液，除有特殊說明外，都顯電中性，溶液中正負電荷的個數，或叫摩爾數都相等。這裏列式是最容易錯的，要注意，列等式時，看清楚微粒帶電荷數目，帶幾個在其前面寫幾，如碳酸根離子，一個離子中帶兩個負電荷，在寫電荷相等式子時，其前面須加上“2”，又如鋁離子，前面寫“3”等等。

    第三、幾種溶液相互混合成新溶液時，一般會告知忽略體積的變化，意味着混合後溶液總體積是混合前各溶液體積之和。

    第四、幾種溶液相互混合成新溶液時，除符合第二點性質外，還有一極易弄錯的點，那就是混合前後各原子的物質的量守恆，而不是濃度守恆，要列的是物質的量守恆式子，而非濃度守恆式子。

    把握清楚這幾點以後，相信一般水解題中，若是求離子濃度大小或比較濃度大小，相信你都能解了。好了，下面一起看一道真題，一起感受下。